Спуррит [Са5(8Ю4)2(СОз] легко образуется
при достаточно низком парциальном давлении С02; при использовании
щавелевой кислоты как источника С02 спуррит был получен при
430°С [84]. При достаточно низком давлении СОг или достаточно высокой
температуре спуррит распадается с образованием С28 и СаО. Некоторые другие синтезы и условия, в которых спуррит обрадуется или
распадается в цементных печах, упоминались в разд. 3.3.3 и 3.3.5. Сообщалось
также о кривых равновесия давление — температура для реакций образования
спуррита и СОг из волластонита и кальцита [485]. Кристаллическая структура
спуррита известна: элементарная ячейка моноклинная, с параметрами а = 1,049 нм, 6 = 0,6705 нм, с = 1,416 нм, /? = 101,3°,
пространственная группа Р2х/а, £ = 4, =
3024 кг/м3 [1040]. Показатели преломления
света а = 1,638, 0 = 1,671, ■у = 1,676; (-)2У = 40° [485]. Другой кальциево-силикатный
карбонат, тиллеит [Са5(81207)(С0з)2] встречается как природный минерал и
был синтезирован [484], но нет данных о том, что он обрадуется в производстве
клинкера.
Как правило, высокотемпературные фазы в лабораториях
получают, нагревая смеси соответствующих составов при температурах, при
которых, в соответствии с фазовыми равновесиями, они должны быть стабильны.
Обычно требуется платиновое оборудование. Соединения, имеющие более низкий
температурный предел устойчивости (например, СзЭ), может понадобиться быстро
охладить до температуры, при которой они кинетически устойчивы. Некоторые
высокотемпературные полиморфы могут быть сохранены закалкой, но для иных
требуется добавлять стабилизатор. Для /3- СгБ часто используют В2О3 (0,1-0,3%), но предпочтительнее применять составы,
близкие к составам клинкера. Как показано в разд. 1.3.1, кристаллы Д-СгБ,
имеющие размеры ниже определенной величины, не превращаются при охлаждении в 7-Сг8. Это дает возможность получить /З-СгБ без какого-либо
стабилизатора, синтезируя сначала 7-Сг8 и затем повторно нагревая его при 1000°С [1041]. По этой же причине является
обычным про