5.7. СУЩНОСТЬ ФОРМУЛИРОВОК ПЕРВОГО И ВТОРОГО ЗАКОНОВ
5.7. СУЩНОСТЬ ФОРМУЛИРОВОК ПЕРВОГО И ВТОРОГО ЗАКОНОВ
Введение в строительное дело - И. И. Капцов
124 
в, уравновешивающий давление газа р. Очевидно, что в=р^ где f
— площадь поршня. Вся система находится в равновесии.
В этом случае энергия системы (1 кг
газа и груз) будет равна: и+вЬ|=и+р^ (5.4)
где и — внутренняя
энергия газа;
Рис. 5.1 - Схема, поясняющая вИ — потенциальная энергия груза, поднятого на понятие «энтальпия газа» высоту И.
Так
как Ш=У, т.е. объему 1кг газа в цилиндре, то полная
энергия системы равна и+рV, т. е. величине энтальпии
газа
В
термодинамике вначале рассматривают так называемые основные процессы изменения
состояния идеального газа. Таких процессов четыре:
1)
изохорный
(протекающий при постоянном объеме);
2)
изобарный
(протекающий при постоянном давлении);
3)
изотермический
(протекающий при постоянной температуре);
4)
адиабатный
(протекающий без теплообмена с окружающей средой). Затем рассматривают
обобщающий процесс (политропный), по отношению к которому перечисленные
процессы являются частными случаями.
Рассмотренным процессам
придают математическое выражение и отображают их графически, определяя
количество участвующего тепла, величину совершенной работы и изменение
внутренней энергии, а также выявляют связь между параметрами состояния газа в
начале и в конце процесса.
5.7.
СУЩНОСТЬ
ФОРМУЛИРОВОК ПЕРВОГО И ВТОРОГО ЗАКОНОВ
<>
name=bookmark94>ТЕРМОДИНАМИКИ
Первый
закон термодинамики определяет количественные соотношения в процессе
взаимопревращения тепловой и механической энергии, но не устанавливает условий,
при которых такое взаимопревращение возможно. Условия, необходимые для
превращения тепла в механическую энергию, раскрываются вторым законом
термодинамики, который представляет собой, таким образом, очень важное
дополнение к первому закону термодинамики. В основу современного учения о
термодинамике положены оба эти закона.